摩尔（mole），简称摩，物质的量，旧称克分子、克原子，符号为mole，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。
摩尔定义
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子、
原子团、电子、质子、中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的
粒子数为6.02×1023个，0.012kg 12C（碳-12）中所含的碳
原子数也等于6.02×1023个，所以，一摩尔物质所包含的结构粒子的数目等于0.012kg 12C（
碳12）所包含的原子个数。
有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的
摩尔质量，用符号M表示，如
氢气的摩尔质量M（H2）=2.02×10-3kg 。质量m的物质，m与M之比称为该物质的物质的量。例如m=4.04×10-3kg 氢气 （H2）的物质的量为2mol，氢分子个数为2NA。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为
摩尔体积。气体的摩尔体积依赖于温度和压强。
标准状态下，
理想气体的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。
根据科学实验的精确测定，知道0.012kg的核素碳-12原子12C中含有的12C数约6.02×1023。
用“12克”和“碳12C（碳-12）”定义摩尔的主要原因如下（仅供中学学习使用）：
因其
原子核含有对等的中子和
质子数。中子质子数对等才能作为
摩尔数的基准原子的原因是中子比质子多一个负电子和一些辐射，所以严格来讲，单个中子要比
质子质量略微高一点[其质量为 1.6749286 ×10-27千克（939.56563兆
电子伏特），比质子的质量稍大（质子的质量为1.672621637（83）×10-27千克）科学计数太复杂]，为了方便比照计量其他原子核的质量，要取一个中子质量和质子质量的
中间值（取
平均值是传统的
测量方法）。那么12C（碳-12）原子核是作为参照基准最佳选择，而且它存在较为普遍，性质也较为稳定。如此一来，12C（碳12）原子核质量的十二分之一在
科学计量上最接近一个中子或者质子的质量。
阿伏伽德罗常数个中子（质子-这里大家可以将中子质子看作质量相同的粒子）
约等于1克，那么一摩尔的X元素含[有m个质子和n个中子（m,n∈N*）]的原子核就是m+n克。而m+n正好就是这种核素的
相对原子质量。m决定该原子在
元素周期表中的位置，m和n
共同决定同种元素原子的
原子量。
2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔将定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时确定了阿伏伽德罗常数NA为6.02214076×1023。
基本信息
科学上把含有NA(约6.02×1023)个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的
碳单质含NA(约6.02×1023)个碳原子，质量为12克。
1mol的
硫单质含NA(约6.02×1023)个硫原子，质量为32克。
同理，1mol任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的
相对原子质量或
相对分子质量（是一个定值）。
水的
相对分子质量是18，1mol水分子的质量为18g，含NA(约6.02×1023)个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩，读作“克每摩”（符号是“g/mol”）例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成M（H2O）=18g/mol。
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）存在关系：n=m/M
通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（
阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（
摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP[
标准状况：273.15K（0℃） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L]=c（
物质的量浓度）× V（溶液总体积）
书写方式：系数+mol+化学式（或汉字，注：汉字必须标明是分子还是原子等）
例如：一摩尔水分子可以写作 1 mol H2O 或 1 mol 水分子
发展历史
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届
国际计量大会决定增加的
国际单位制（SI）的第七个
基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、
反应过程的热量变化等。 摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的
基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳-12核素所包含的碳原子数目就是
阿伏伽德罗常数（NA），实验测得的近似数值为NA=6.02×1023。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为
计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量
微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于
化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，
气体摩尔体积及
热化学中都离不开这个基本单位。
分光光度法是基于不同
分子结构的物质对
电磁辐射的
选择性吸收而建立起来的方法，属于分子吸收
光谱分析。当光通过溶液时，被测物质分子吸收某一波长的
单色光，被吸收的
光强度与光通过的距离成正比。虽然了解到Bouguer早在1729年已提出上述关系的数学表达式，但通常认为
Lambert于1760年最早发现表达式，其数学形式为:
T=I/I0=10(-kb)
其中I0为入射
光强，I为透射光强，10(-kb)为以10为底的指数，k为常数，b为
光程长度(通常以cm表示)。
比尔定律等同于Bouguer定律，只是比尔定律以浓度来表达。将两个定律结合起来，组成Beer-Bouguer定律:
T=I/I0=10(-kb)
其中c为吸光物质的浓度(通常以g/L或mg/L为单位)。将上式取以10为底的
对数后，得到线性表达式:
A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc
上述表达式通常称为比尔定律。它表明，当特定波长的单色光通过溶液时，样品的吸光度与溶液中吸收物浓度和光通过的距离成正比。
在波长、溶液和温度确定的情况下，摩尔消光系数是由给定物质的特性决定的。实际上，测得的摩尔消光系数也和使用的仪器有关。因此，在定量分析中，通常并不用已知物质的摩尔
消光系数，而是用一个或多个已知浓度的待测物质作一条校准或
工作曲线。
吸光系数
Beer定律的数学
表达式为A=kbc，若溶液的浓度c以g/L为单位，b为光径以cm为单位，则常数K称为
吸光系数，以a表示，其单位为升/（克·
厘米）[L/（g·cm）],A=kbc可写成A=abc。
公式A=kbc中的以为1
mol/L,b为1
cm时，则系数k称为
摩尔吸光系数，以ε表示，单位为升/（摩尔·厘米）[L/（mol·cm）]，A=kbc可写成A=εc。在实际工作中，不能直接用1mol/L这种高浓度的溶液测定
吸光度，而是在稀释成适当浓度时测定吸光度进行运算。ε值与
入射光波长、溶液的性质等因素有关。如
NADH在260nm时ε为15000，写成ε260NADH=15×103；在340nm时ε为6220，写成ε340NADH=6.22×103。
如公式A=kbc中的c是
百分浓度（w/v）b为cm，则常数k可用E%表示，称为比吸光系数或百分吸光系数，A=kbc可写成A=E%bc。当待测物的
化学结构是已知者可用ε值分析，若所测物的化学结构是未知的，则ε无法确定，此时用比吸光系数分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用于定性分析。
化学方程式应用
化学方程式可以表示
反应物和
生成物之间的
物质的量之比和质量之比。
例如：2H2+O2=(点燃)=2H2O
系数之比2∶1∶2
质量之比4∶32∶36
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
一种
碳原子（12C）质量的1/12，是国际
相对原子质量（
式量）的基准。现知12g12C中含6.02214076×1023个碳原子。这个数叫
阿伏伽德罗常数（NA），所以也可以说，包含
阿伏伽德罗常数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol O2中含6.02214076×1023个
氧分子，其质量为31.9988g。1mol H+中含6.02214076×1023个
氢离子，其质量为1.00794g。在
化学计算中，取
近似值6.02×1023个。