价态

化学概念

价态又称化合价或原子价，简称价，是各种元素的一个原子或原子团、基（根）与其他原子相互化合的数目。

简述

价有正负之分；给出电子的为正价，获得电子的为负价。通常以氢的化合价等于1作为标准。例如，水分子（）中氧原子为负2价（）,氢原子为正1价（）。一般硫酸根（）为负2价，氢氧根（）为负1价。同一元素的不同价态在环境中的化学行为与生物效应有很大的不同。如重金属在微生物酶的氧化还原反应中，可形成几种不同的价态混合存在于环境或生物体中；如钴同时有+1、+2和+3价，铬有+2、+3和+6价，砷有+3和+5价等。不同价态的毒性差别很大；如+6价铬毒性最强，+3价铬次之，+2价铬和元素铬（单质）几乎无毒性；+3价砷的毒性很强，比5价砷高倍，这是由于不同价态物质的溶解度、与巯基（）的亲和力等物理化学性质有较大的不同所致。

一般来说，元素的化合价分为三种情况：

1、最高化合价：失去最外电子层的所有电子，使自身达到相对稳定状态。（例如高氯酸：,它的氯元素失去了最外电子层的所有7个电子，达到最高价态+7价。）

2、中间价态：得到或失去一定数目的电子，同样可以使自身达到相对稳定状态。（例如一氧化碳：，它的碳元素没有达到最高的+4价，也没有达到最低的-4价，而是处于一种中间价态。）

3、最低化合价：得到一定数目的电子，使最外电子层的电子数达到饱和，使自身达到相对稳定状态。（例如甲烷：，它的碳元素得到了4个电子达到了最低价态-4价。）

正价

正价一般是金属元素在化合物中显现的价态（例：中的就显现出正3价）。也有些非金属元素的价态会显现出正价，一般是氢、碳、硅这些最外层电子数为满电荷数一半的元素。既可以失电子，也可以得电子。所以也可以显现出正价（例：中的就显现出+4价）。

负价

负价一般是非金属元素在化合物中显现的价态（例：中的就显现出负1价）。所有非金属元素中，只有氟元素（）是永远显负价的（因为氟元素是所有非金属元素中，电负性最强的）。简单来说，氟元素只有两层电子层，最外层电子数又是7，本身就倾向于得到电子，而两个电子层又使得原子核对电子的吸引力极大，极易获得电子，所以氟元素只有负价。

特殊情况

除了氢、碳、硅这些最外层电子数为满电荷数一半的非金属元素有正价外，一些非金属元素在某些化合物中也有正价。

1、与氧元素化合是最常见的。氧元素绝大多数情况都是显-2价的，非金属元素与其化合，就会显现出正价。（例：、、）

2、卤代烃中的非金属元素。例如氯仿（）中的氯元素显-1价，碳元素是+2价。

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