土壤缓冲性

当少量的酸性或碱性物质加入土壤后，土壤具有缓和其酸碱反应变化的性能

当少量的酸性或碱性物质加入土壤后，土壤具有缓和其酸碱反应变化的性能。土壤缓冲性能主要通过土壤胶体的离子交换作用、强碱弱酸盐的解离等过程来实现，当然对某一具体土壤而言这种缓冲性能是有限的。

释文

概述

土壤缓冲性能主要通过土壤胶体的离子交换作用、强碱弱酸盐的解离等过程来实现，因此土壤缓冲性能的高低取决于土壤胶体的类型与总量、土壤中碳酸盐、重碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐和磷酸氢盐的含量等。

土壤的缓冲性能

土壤具有一定的抵抗土壤溶液中H+或OH-浓度改变的能力，称为土壤的缓冲性能。由于土壤具有缓冲性，因而有助于缓和土壤酸碱变化，为植物生长和微生物活动创造比较稳定的生活环境。土壤缓冲作用是因土壤胶体吸收了许多代换性阳离子，如Ca2+、 Mg2+、Na+等可对酸起缓冲作用，H+、 Al3+可对碱起缓冲作用。土壤缓冲作用的大小与土壤代换量有关，其随代换量的增大而增大。

土壤酸度类型及来源

活性酸

土壤中的水分不是纯净的，含有各种可溶的有机、无机成分，有离子态、分子态，还有胶体态的，因此土壤中的水实际上是一种极为稀薄的溶液。盐碱土中土壤溶液的浓度比较高。由土壤溶液中游离的H+引起的，常用pH值表示，即溶液中氢离子浓度的负对数。土壤酸碱性主要根据活性酸划分：pH在6.6~7.4之间为中性。我国土壤pH一般在4—9之间。

潜性酸

土壤胶体上吸附的氢离子或铝离子，进入溶液后才会显示出酸性，称之为潜性酸，常用1000克烘干土中氢离子的厘摩尔数表示

潜性酸可分为两类：

（1）代换性酸：用过量中性盐（氯化钾、氯化钠等）溶液，与土壤胶体发生交换作用，土壤胶体表面的氢离子或铝离子被侵提剂的阳离子所交换，使溶液的酸性增加。测定溶液中氢离子的浓度即得交换性酸的数量。

（2）水解性酸：用过量强碱弱酸盐（CH3COONa）浸提土壤，胶体上的氢离子或铝离子释放到溶液中所表现出来的酸性。CH3COONa水解产生NaOH，pH值可达8.5，Na+可以把绝大部分的代换性的氢离子和铝离子代换下来，从而形成醋酸，滴定溶液中醋酸的总量即得水解性酸度。

交换性酸是水解性酸的一部分，水解能置换出更多的氢离子。

要改变土壤的酸性程度，就必须中和溶液中和胶体上的全部交换性氢离子和铝离子。在酸性土壤改良时，可根据水解性酸来计算所要施用的石灰的量。

土壤酸的来源

土壤中H+的来源

由 CO2引起（土壤空气、有机质分解、植物根系和微生物呼吸）；土壤有机体的分解产生有机酸，硫化细菌和硝化细菌还可产生硫酸和硝酸；生理酸性肥料（硫酸铵、硫酸钾等）。

气候对土壤酸化的影响

在多雨潮湿地带，盐基离子被淋失，溶液中的氢离子进入胶体取代盐基离子，导致氢离子积累在土壤胶体上。东北地区的酸性土是在寒冷多雨的气候条件下产生的。北和西北地区的降雨量少，淋溶作用弱，导致盐基积累，土壤大部分为石灰性、碱性或中性土壤。

铝离子的来源

粘土矿物铝氧层中的铝，在较强的酸性条件下释放出来，进入到土壤胶体表面成为代换性的铝离子，其数量比氢离子数量大得多，土壤表现为潜性酸。长江以南的酸性土壤主要是由于铝离子引起的。

土壤碱度

OH离子的来源

土壤弱酸强碱盐的水解，碳酸及重碳酸的钾、钠、钙、镁等盐类。如Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等；其次是土壤胶体上的Na+的代换水解作用。

碱度的表示方法

土壤碱性的高低用pH值表示，越大碱性越强，碱性过强，对植物或微生物（少数耐碱或喜碱的除外）的生长不利。

用Na+的饱和度表示。

土壤酸碱性调节

土壤酸碱性对植物的影响

1、各种植物对土壤酸碱性的要求是不同的，有些植物对pH值要求不严格，即可在很宽的范围内正常生长，而大多数植物在pH大于9.0或小于2.5的情况下都难以生长。

喜酸植物：杜鹃属、越桔属、茶花属、杉木、松树、橡胶树、帚石兰

喜钙植物：紫花苜蓿、草木犀、南天竺、柏属、椴树、榆树等

喜盐碱植物：柽柳、沙枣、枸杞等

2、植物病虫害与土壤酸碱性直接相关：（1）、地下害虫往往要求一定范围的pH环境条件如竹蝗喜酸而金龟子喜碱；（2）、有些病害只在一定的pH值范围内发作，悴倒病往往在碱性和中性土壤上发生。

3、土壤活性铝：土壤中的活性铝是土壤胶体上吸附的交换性铝和土壤溶液中的铝离子，它是一个重要的生态因子，对自然植被的分布、生长和演替有重大影响；在强酸性土壤中含铝多，生活在这类土壤上的植物往往耐铝甚至喜铝（帚石兰、茶树）；但对于一些植物来说，铝是有毒性的，如三叶草、紫花苜蓿，土壤中富铝时生长受抑制；研究表明铝中毒是人工林地力衰退的一个重要原因。

土壤酸碱性对养分有效性的影响

1、在正常范围内，植物对土壤酸碱性敏感的原因，是由于土壤pH值影响土壤溶液中各种离子的浓度，影响各种元素对植物的有效性；

2、土壤酸碱性与土壤中植物营养元素的有效性关系：

（1）氮在6~8时有效性较高，是由于在小于6时，固氮菌活动降低，而大于8时，硝化作用受到抑制；

（2）、磷在6.5~7.5时有效性较高，由于在小于6.5时，易形成磷酸铁、磷酸铝，有效性降低，在高于7.5时，则易形成磷酸二氢钙；

（3）、酸性土壤的淋溶作用强烈，钾、钙、镁容易流失，导致这些元素缺乏。在pH高于8.5时，土壤钠离子增加，钙、镁离子被取代形成碳酸盐沉淀，因此钙、镁的有效性在pH6—8时最好；

（4）铁、锰、铜、锌、钴五种微量元素在酸性土壤中因可溶而有效性高；钼酸盐不溶于酸而溶于碱，在酸性土壤中易缺乏；硼酸盐在pH5—7.5时有效性较好。

土壤酸碱性的调节

1、调节酸性土壤，最常用的方法是施加石灰，我国多施加氧化钙或氢氧化钙，而国外常用碳酸钙粉末。石灰使用量可参考潜性酸度计算，并根据石灰种类、性状、土壤质地、有机质含量、植物种类及气候因子综合考虑。

过量使用石灰，会使有机质过度分解，导致土壤板结。

2、调节碱性土壤，常使用石膏（CaSO4）或硫酸亚铁或硫磺等

使用石膏是通过离子代换作用把土壤中有害的钠离子代换出来，在结合灌水使之淋洗出去。