氮化银

化学物质

氮化银（Silver nitride）又称雷爆银，是一种无机化合物，分子式为Ag3N。看起来像金属的黑色固体。它不溶于冷水，但能被硝酸分解成为硝酸银和硝酸铵。1788年Derthollet用氨溶液处理氧化银制得氮化银。氧化银与氨水作用可以生成，氮化银用结晶法从氧化银的氨溶液中也可以制得纯的Ag3N。

理化性质

Ag3N为分子晶体。大于120摄氏度时爆炸分解。

黑色固体，能略溶于水、能溶于吡咯烷，溶液无色，显强碱性：

Ag3N + H2O ——→ OH- + (HAg3N)+

Ag3N + HN(CH2CH2)2——→(N(CH2CH2)2)- + (HAg3N)+（Ag3N为强路易斯碱）

具有氧化性，其溶液和其他金属单质反应生成氢氧化物或羟基络合物，同时生成Ag单质。

化学反应

3Ag2O+2NH3→2Ag3N+3H2O

将氧化银暴露在潮湿的氨气中也能生成氮化银。

氧化银可以溶解在过量的氨水（1molAg∶4mol以上NH3）中生成氢氧化银氨溶液：

3Ag2O+12NH3+3H2O→6Ag(NH3)2OH

该溶液没有危险性。

如果银氨溶液因蒸发或加入强碱而失去氨，那么就会有氮化银从溶液中沉淀出来。这些具有爆炸性的沉淀呈黑色粒状或硬壳状，或沉积在容器壁上呈镜状。制银镜的溶液和杜伦试剂都特别容易产生Ag3N。把强碱加到含氨的氯化银（AgCl）溶液中也会产生Ag3N，也许其它的含氨银溶液亦如此。新鲜的Ag3N沉淀易溶于过量的氨水中，陈旧的氮化银沉淀则含有不定量的不溶于氨水的金属银。

干燥的氮化银是能够存在的最敏感的化合物之一、即使是非常轻微的触摸，甚至落下的一滴水所产生的冲击也能使它爆炸。它的爆炸力与它按下式分解时能够释放出能量有关。

2Ag3N→6Ag+N2

氮化银在贮藏时也按上式缓慢地分解，因此，不受干扰的氮化银沉淀不会自行爆炸，放置足够长的一段时间以后，其爆炸性将尽失。

可以预料，销毁氮化银沉淀最好是在原容器中加入稀氨水（2mol·L-1）或碳酸铵浓溶液，这两种溶液都能溶解氮化银并使之转变为无爆炸性的银氨溶液。为了慎重起见，加这两种溶液时应尽最靠近沉淀物，同时还应穿戴好护眼和防溅用具，因为任何扰动都有可能引起氮化银爆炸。潮湿的氮化银很难传爆，因此，用这两种水溶液处理氮化银沉淀可以使潜在的危险性有所减少。

其他

一般来说，用过量的氨水制备银氨溶液、防止所得溶液失去氨、及时处理用过的的和剩余的银试剂，基本上可以避免生成危险的Ag3N。回收多余银试剂中的银，一个既安全又简单易行的方法是先在银试剂中加入氯化钠（NaCl）浓溶液、然后再作进一步的处理。

相关扩展

氮化银（Ag3N）和叠氮化银（AgN3）

氮化银由银蒸气同氨在1550K反应制得；用结晶法从氧化银的氨溶液中也可以制得纯的Ag3N，它不溶于冷水，但能被硝酸分解成为硝酸银和硝酸铵，盐酸和硫酸也能发生类似反应。加入氰化钾溶液时，则分解且释出氨。

Ag3N+6CN-+3H2O—→3(Ag(CN)2)- +3OH-+NH3

氮化银比叠氮化银更容易猛烈爆炸，当温度高于140℃时，它会自发进行爆炸，并对震动或摩擦非常敏感，甚至在水中它对撞击也是灵敏的。

叠氮化银是白色沉淀，它由叠氮酸HN3，与硝酸银溶液反直制得，反应非常灵敏，可以用来检验溶液中少于百万分之一的HN3，另外联胺亦可从硝酸银溶液中沉淀出AgN3，叠氮化银溶于稀硝酸，但不溶于碱溶液和氮化银一样，它是一个很强烈的爆炸物质。当温度高于250 ℃时，它分解放出氮，在300℃时，就发生剧烈爆炸。它感光分解为单质的作用较灵敏（比卤化银差），易被照相显影剂还原。它与溴反应迅速，生成溴化银和氮。 2AgN3+Br2—→2AgBr+3N2

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