溴化锂

医药上的催眠剂和镇静剂

溴化锂，是一种无机物，分子式为LiBr，白色立方晶系结晶或粒状粉末，极易溶于水，溶于乙醇和乙醚，微溶于吡啶，可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有机溶剂。它是一种高效的水蒸气吸收剂和空气湿度调节剂。可用作吸收式制冷剂，有机化学中的氯化氢脱除剂、纤维蓬松剂，医药上的催眠剂和镇静剂，还用于感光工业、分析化学试剂以及某些高能电池中的电解质。

物性数据

性状为白色立方晶系结晶或粒状粉末。密度3.464g/cm3，熔点442-547ºC，沸点1265ºC。易溶于水，溶解度为 254g/100ml水（90℃）；溶于乙醇和乙醚；微溶于吡啶；可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有机溶剂。具有很强的吸水性，并极易溶于水，能形成一系列水合物：LiBr·H2O、LiBr·2H2O、LiBr·3H2O。常温下为二水合物，为白色晶体，44℃失去1分子结晶水，高于160℃变为无水物。其水溶液呈中性或微碱性。对一般金属具有极大的腐蚀性。防腐蚀的主要措施是首先是保持高度的真空以隔绝氧气，其次是加入缓蚀剂，并使溶液温度不超过120℃。热的浓溶液能溶解纤维素。在空气中加强热，显著分解，析出溴同时生成少量的碳酸锂和氧化锂而显碱性。熔融时能强烈腐蚀玻璃、瓷器和铂。与气态的氨作用生成LiBr·nNH3。

计算化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无

2、氢键供体数量：0

3、氢键受体数量：1

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体数量：无

6、拓扑分子极性表面积：80.3

7、重原子数量：2

8、表面电荷：0

9、复杂度：2

10、同位素原子数量：0

11、确定原子立构中心数量：0

12、不确定原子立构中心数量：0

13、确定化学键立构中心数量：0

14、不确定化学键立构中心数量：0

15、共价键单元数量：2

生态学数据

通常对水是不危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。

化学性质

性质稳定，在大气中不易变质不易分解。可与氨或胺形成一系列的加成化合物，如一氨合溴化锂、二氨合溴化锂、三氨合溴化锂、四氨合溴化锂。本品也可以和丁基锂形成稳定的配合物，该配合物在醚中十分稳定，故经常使用溴丁烷合成丁基锂。同时，溴化锂也与溴化铜、溴化高汞、碘化高汞、氰化高汞、溴化锶等能形成可溶性盐。溴化锂在空气中对钢铁有很强的腐蚀作用，但在真空状态下加入缓蚀剂，基本上不腐蚀金属。

毒性

大剂量服入溴化锂会抑制中枢神经系统，长期吸入可导致皮肤斑疹及中枢神经的紊乱。

合成方法

1、中和法

氢氧化锂与氢溴酸进行中和反应，反应液经脱色、过滤、浓缩滤液、过滤、浓缩、结晶、分离，制得溴化锂粒状粉末成品。其反应方程式如下：

LiOH + HBr = LiBr + H2O

2、溴化铁法

将铁屑与溴素作用生成溴化铁，再以碳酸锂与溴化铁作用制得溴化锂。该法工艺较为繁杂，容易造成溴化锂损失而降低收率。

3、将纯净的碳酸锂溶解于氢溴酸溶液中，蒸发至干，除净CO2和水分，即得溴化锂。

如果要制得特别纯净的溴化锂，则可进行再结晶数次，除去大部分杂质。具体操作如下：将氢溴酸加入LiBr溶液中使溴化锂沉淀。通入氮气同时加热上述溶液和沉淀以除去过量的酸。在氮气氛围下将沉淀滤出。利用溴化锂在不同温度下，在水中溶解度的较大差别进行再结晶，重复再结晶4-5次。最后在铂容器里，氮气氛围中160℃保持7天以上，将这样的精制溴化锂封入玻璃管中保存。

4、先将碳酸锂配制成55%-60%的溶液，加热并不断搅拌下慢慢加入稍过量的45%的氢溴酸进行反应：

Li2CO3+ 2HBr = 2LiBr + CO2 + H2O

反应结束后，滤去不溶物，将滤液加热浓缩至出现少量结晶，停止加热，冷却结晶，待结晶完全后，分去母液，干燥脱水，即可得成品。母液可重新浓缩、结晶。

应用

54%-55%溴化锂溶液作吸收制冷剂，用于大规模制冷系统，可用作水蒸气吸收剂、空气温度调节剂、吸收式制冷剂、氯化氢脱除剂、干燥剂等。

在有机化学中用作氯化氢脱除剂，有机纤维（如羊毛、头发等）膨松剂。

医药上用作催眠剂和镇静剂。

还用于感光工业、分析化学以及某些高能电池中的电解质和化学试剂。可用于照相、电池。

贮存方法

1、应贮存于通风、干燥的库房中。

2、包装应密封、防潮。运输时要防雨淋和防日光曝晒。

水溶液性质