石蕊试液

化学试剂

是一种在科学、医学中常用的化学试剂，可以鉴别酸和碱，遇酸变红，遇碱变蓝，除此之外有很大的价值。

石蕊性状

蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显紫色。石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子

在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 可逆反应的电离，存在化学电离平衡

在酸性溶液中：由于[H+]增大，平衡向左移，溶液呈红色。

在碱性溶液中：由于[H+]减小，平衡右移，则溶液呈蓝色。

[石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质，把酒精倾去。(2)加水溶解石蕊，搅拌、静置、过滤。(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液。

石蕊（shirei）（Cladonia）地衣门、石蕊科中的石蕊属。种类多。

地衣体壳状至鳞片状，并从地衣体上长出空心的果柄，不分枝或具多分枝。子囊盘生果柄顶端，子囊盘网衣型，子囊孢子单胞型，无色，椭圆形。土生或生于腐木或岩石表土上。

广布于全国各地

石蕊在医药和化学试剂方面，有重要价值。有些种类可提取抗菌素，如雀石蕊、软石蕊、红头石蕊、粉杆红石蕊、粉杯红石蕊等；有些种类可提取石蕊试剂，如石蕊、鳞片石蕊、杯腋石蕊、喇叭石蕊等。

酸性物质把试液变红

石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.

石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色

在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。

石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0。

紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。我们通常说的pH<7的溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法。其实紫色石蕊试液和酚酞有一定的变色范围，参看图。

任何水溶液中都存在H+和OH-，pH的大小决取于溶液H+浓度和OH-浓度的关系。

H+浓度=OH-浓度在一定温度下 pH=7 溶液呈中性

H+浓度>OH-浓度在一定温度下 pH<7溶液呈酸性

H+浓度7溶液呈碱性

在酸溶液中常温常压状态下，H+浓度>OH-浓度，故pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，某些盐溶于水后，使得溶液呈酸性，如KHSO4溶于水，会发生以下电离：

在KHSO4溶液中，存在大量的H+，pH<7。故应该说“能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液”。“不使酚酞试液变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或弱碱性溶液。”

配制方法

紫色石蕊溶液

实验中，常用紫色这中性石蕊试液。因为紫色石蕊试液既可以鉴别酸，也可以鉴别碱。

酸能使紫色石蕊溶液变成红色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色。酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色

方法1

实验准备：在250mL烧杯中注入150mL左右的蒸馏水，加入半药匙石蕊粉末，微热至50℃～60℃，搅动加速溶解成深蓝紫色石蕊溶液(原液)，备用。

紫色石蕊液配制：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入极稀的H3PO4，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色(参见初三化学下册48页图1021的石蕊试液的色泽)，即成。调配紫色石蕊液，如果H3PO4稍过量则会调制成红色石蕊试液。但不可以用通入CO2制成饱和CO2水溶液(H2CO3)，因为H2CO3易分解为CO2和H2O。

方法2

取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，滤过，加适量氢氧化钠稀溶液调至紫色即得。变色范围 pH4.5～8.0（红→蓝）。

指示剂作用

滴加到硝酸中

硝酸具有酸的通性，可以使指示剂变色。与浓的紫色石蕊试液反应，可以看到指示剂由浓紫色变成红色，直至无色，体现了硝酸的强氧化性和漂白性。

2电离方程式

2.石蕊是一种有机弱酸（HIn）,其电离方程式为：

HIn↔H+ + In-

红色紫色蓝色

紫色

变色范围：5.0（红）-------→8.0（蓝色）

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