碘化锂

化学物质

碘化锂是一种化学物质，分子式是LiI。白色结晶，易潮解，见光或久置色变黄；溶于水、醇和丙酮，乙醚；融化时，对玻璃和陶瓷有腐蚀性；热至73℃失去一分子结晶水，至80℃失去二分子结晶水。可以和烃基锂形成配合物，起到了稳定剂的作用。

基本信息

中文名称：碘化锂

英文名称：Lithium Iodide

CAS号：10377-51-2

分子式：LiI

分子量：133.845

MDL号：MFCD00011092

EC号：233-822-5

熔点：446摄氏度

沸点：1177摄氏度

密度：3490kg/m3

汽化热：170.8kJ/mol

（以上数据来自Mathematica的ChemicalData数据库）

溶解度：

0℃，146；10℃，166；

20℃，178.5；30℃，191；

40℃，204；50℃，214；

60℃，224；70℃，234.5；

80℃，245.5

编号系统

CAS号：10377-51-2

MDL号：MFCD00011092

EINECS号：233-822-5

RTECS号：暂无

BRN号：暂无

PubChem号：24868594

物性数据

1. 性状：白色结晶粉末。

2. 密度（g/mL,25/4℃）： 3.49

3. 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：无可用

4. 熔点（℃）： 446

5. 沸点（℃,常压）：1171

6. 沸点（℃,5.2kPa）：无可用

7.折射率： 1.955

8. 闪点（℃）： 1170-1190

9. 比旋光度（°）：无可用

10. 自燃点或引燃温度（℃）：无可用

11. 蒸气压（kPa,25℃）：无可用

12. 饱和蒸气压（kPa,60℃）：无可用

13. 燃烧热（KJ/mol）：无可用

14. 临界温度（℃）：无可用

15. 临界压力（KPa）：无可用

16. 油水（辛醇/水）分配系数的对数值：无可用

17. 爆炸上限（%,V/V）：无可用

18. 爆炸下限（%,V/V）：无可用

19. 溶解性：易溶于水、乙醇和丙酮，熔化时对玻璃、陶瓷和锅有腐蚀性。

性状描述

白色结晶，易潮解，见光或久置色变黄；溶于水、醇和丙酮，乙醚；融化时，对玻璃和陶瓷有腐蚀性；热至73℃失去一分子结晶水，至80℃失去二分子结晶水。可以和烃基锂形成配合物，起到了稳定剂的作用（溴化锂类似，氯化锂由于难溶于醚而无法与烃基锂形成稳定的配合物）。

毒理学数据

在皮肤和粘膜上造成腐蚀影响，刺激皮肤和粘膜。

生态学数据

该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。

分子结构数据

1、摩尔折射率：无可用

2、摩尔体积（cm3/mol）：无可用

3、等张比容（90.2K）：无可用

4、表面张力（dyne/cm）：无可用

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

2.氢键供体数量:0

3.氢键受体数量:1

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积:0

7.重原子数量:2

8.表面电荷:0

9.复杂度:2

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:2

质量规格

纯度≥99.9%

钠（Na）≤0.002%

钾（K）≤0.002%

钙（Ca）≤0.002%

镁（Mg）≤0.0005%

铁（Fe）≤0.001%

重金属（以Pb计）≤0.005%

氯（Cl）≤0.002%

硫酸根（SO4）≤0.005%

制作方法

制法：由碳酸锂水溶液加入45%氢碘酸进行反应，当溶液pH值达3左右时，煮沸约半小时，用氢氧化锂调pH值至7～8，过滤，蒸发，冷却结晶，固液分离得到三水盐，在300℃下干燥制得。

在配有搅拌器、滴液漏斗和冷凝器为500毫升三颈瓶中，放入了9.0克（0.075摩尔）碘与1.36克（0.17摩尔）氢化铿，充分混合后，从滴液漏斗中滴入10毫升乙醚。开始时因为反应十分别烈，只能小份加入；反应时不断放出氢气，直到大约加入10毫升乙醚后，才可将其余150毫升乙醚一次加入。将此混合物回流1小时过滤，在减压下蒸去乙醚，留下微带黄色的盐。在30—35℃真空下干燥1小时，得19.7克（98%）纯自色的碘化铿，纯度为99%。

如果没有隔绝空气，碘化锂会带黄色，甚至会呈深棕色。

用途说明

用于制药工业，照相业及合成相关人工晶体。锂电池制造原料。

贮藏运输

防潮密封保存

安全信息

危险运输编码：暂无

危险品标志：刺激

安全标识：S26

危险标识：R36/38

危险说明

安全等级：22-24/25

知识拓展

以固态电解质取代传统液体有机电解质，采用固态电解质的大容量新一代电池，即所谓全固态电池，由于其在能量密度提高的同时，还可确保安全性和实现长寿命化，因此，正引起越来越多的重视和关注。

电池的主要组成部分，包括蓄能的正极和负极，以及正、负极之间传递导电离子的电解质。因而，为实现锂电池全固态化的关键是固态电解质。当前，从高等院校、科研机构，甚至在企业中，都在热衷于研制全固态化锂电池。早在上世纪90年代，锂离子电池诞生、普及，并处于全固态锂电池研发的关键时期，当时的固态电解质主流是高分子电解质，一般称为聚合物（polymer）电解质或凝胶电解质。

高分子电解质中，锂离子的移动受侧链的链段运动所支配，可期望的离子导电率为10-4S/cm左右。由于导电性高、电池输入输出电流密度大而提倡的凝胶电解质，浸渍了高分子的有机溶剂作为可塑剂（增韧剂），因而提高了离子的运动能力。可以说，有机溶剂电解质，性质依旧不变，仅将其形状固态化而已。凝胶电解质也是一种重要的聚合物电解质体系，但这是由集合物电解质吸附电解液、离子液体或其它小分子溶剂而形成的，严格讲，还不能算作全固态电解质。与此相应，当今研究的主流则为无机材料，无机固体电解质体系庞大。按照其物质结构，可分为晶体型和非晶体型（玻璃态）两种。其中，晶体型电解质主要包括：钙钛矿类（perovskite），结晶锂超离子导体类（LISICON）、钠超离子导体类（NASICON）以及层状Li3N类；非晶体型固体电解质主要包括：氧化物玻璃态和硫化物玻璃态以及LiPON类。当前，研发前景较好的主要有LiPON电解质和硫化物玻璃态电解质两类。硫化物电解质是导电率高的一类固态电解质，室温下可达10-4～10-3S/cm，且电化学窗口（electric-chemical- window）达5V以上，一直是学术界及产业界关注的重点。

另一方面，针对全固态化电池最近期待高的是：具有与有机溶剂电解质性质不同的无机固态电解质。在此情况下，个人（专用）电脑及移动电话等民用品上使用的锂离子电池，作为混合式电动汽车（HEV）的电源及配置于电力系统的储能装置等，均期望这种无机固态电解质能在电池应用技术中发挥较大作用。

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