粗盐提纯

化学名词

粗盐提纯即将粗盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。粗盐是海水或盐井等经煎晒而成的结晶，主要含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- ，K+等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液等沉淀剂，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去或通过重结晶法来除去K+。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

实验目的

1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2.理解过滤法分离混合物的化学原理。

3.体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用。

4.制取精盐。

仪器药品

药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸

器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵，火柴，若干一样的小纸片

实验步骤

过程

用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。

1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。

2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

5. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）

6.过滤

向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）

7.蒸发结晶

溶液中的钾离子无法通过形成沉淀来除去，利用KCl溶解度大且含量少，因此在蒸发浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl留在溶液中。

过滤注意事项

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。

过滤时要注意一贴二低三靠。

①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

蒸发的具体过程

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）。

等到蒸发皿中出现大量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

产率计算

将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。

误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。C.固体没有完全被转移到纸上。

偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。

玻璃棒的作用

本实验5次用到玻璃棒。

1.溶解时：搅拌，加速溶解。

2.过滤前：蘸水润湿滤纸。

3.过滤时：引流。