酸式盐

化合物

酸式盐是多元酸中的部分氢离子被金属离子取代后形成的盐，其阴离子仍含有可电离的氢原子。如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。

酸碱性判断

通俗的讲，强酸的酸式盐都是酸性，中强酸的一钠盐（或者一钾盐）都是酸性，此外的钠盐或钾盐（包括所有弱酸的酸式盐）都是碱性。具体划分:

① 水溶液呈酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性；

强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4，溶液呈酸性。溶液显酸性是由于HSO4-的电离，HSO4-电离程度远远大于NH4+水解，并一定程度上抑制NH4+水解，所以不要以为酸性来自铵根水解。

强碱弱酸酸式盐：酸根又电离又水解，需要查看Ka值计算，不过中强酸第一个氢离子被取代的酸式盐基本都是酸性，含有酚羟基和羧基的多元酸可能不符合。

②水溶液呈碱性的酸式盐：

一般为强碱弱酸的酸式盐，如：HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

酸式盐的性质

1、水中的溶解性。一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2>CaHPO4>Ca3（PO4）2。可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此，向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：

Na2CO3（饱和）+CO2+H2O=2NaHCO3↓

2、与碱的反应。酸式盐与碱均可反应，弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常见的反应离子方程式为：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

HSO3－+OH－=SO32－+H2O

HS－+OH－=S2－+H2O

H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O

H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O

HPO42－+OH－=PO43－+H2O

（但要注意H3PO2（次磷酸）为强一元酸，故NaH2PO2为正盐，其中的H与P直接相连，无法产生像碳酸那两个H一样的作用）。

3、与酸的反应。强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可做强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可与活泼性在氢之前的金属反应，生成氢气；可与SO32－反应，生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，（强酸制弱酸原理）如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。

常见的弱酸酸性强弱为： H2SO3>H3PO4>HF>HNO2> HCOOH> CH3COOH（醋酸）>H2CO3>H2S>HCN。由于水的拉平作用，强酸的酸性在水中等同。

常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

HSO3－+H+=SO2↑+H2O

HS－+H+=H2S↑

H2PO4－+H+=H3PO4

HPO42－+H+=H2PO4－

HPO42－+2H+=H3PO4

4、酸式盐电离和水解。强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如NaHSO4的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。

5、对热的稳定性。一般说来，正盐的热稳定性强于酸式盐的热稳定性，同时均强于相应的弱酸，即正盐>酸式盐>酸。如：

Na2CO3难分解，而碳酸氢钠受热易分解：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

CaCO3=CaO+CO2↑(条件高温)，Ca(HCO3 )2CaCO3+CO2↑+H2O

强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]>[H+]。显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3

酸式盐的生成

1、多元弱酸与少量碱反应，如：

H2S+NaOH=NaHS+H2O

CO2+NaOH=NaHCO3

SO2+NaOH=NaHSO3

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O