镎为93号元素。银白色金属，有放射性。密度18.0~20.45g/cm3。熔点640℃，沸点3902℃。在空气中缓慢地被氧化。在50℃时能与氢反应生成黑色片状氢化物，化学性质与铀相似，溶于盐酸。在水溶液中显示出五种氧化态：Np3+（淡紫色）、Np4+（黄绿色）、NpO2+（绿蓝色）、NpO22+（粉红色）。镎在自然界中几乎不存在，通常由人工制成，这是因为237Np的半衰期是2.2×106年，比地壳形成的年龄少三个数量级。只有在铀矿中存在极微量，这是由铀衰变后的游荡中子产生的。同位素239Np半衰期仅2.35天。
研究简史
名称由来：得名于海王星的名字Neptune
发现地点：美国
1940年，由麦克米伦（E.M.McMillan）和
艾贝尔森（P.H.Abelson）用
中子轰击铀获得
半衰期为2.3天的239Np。
化学家们寻找93号元素的工作在20世纪20年代里就已经开始了。当时这个元素按预定被放置在第
VIIB族元素，属于锰
副族。所以曾经有科学家企图从
软锰矿中发现这一元素，但没有成功。如今的93号元素镎被列在锕系元素中。
由于
核裂变产生许多碎片，不少自然界不存在的元素从这些碎片中陆续被发现，还有许多已知元素的同位素也从这些碎片中找到。它成了一个元素的“聚宝盆”。
镎就是从这个“聚宝盆”中发现的。1939年春，美国物理学家麦克米伦在分析铀
裂变产物时发现了痕量
半衰期为2.3天和辐射很强的放射性物质。他请化学家
艾贝尔森帮助分析，确定了它就是93号元素。它的化学性质与
铼不相似，而与铀、钍相似。他们用
海王星的名字（Neptune）来命名它为
neptunium，元素符号定为Np。
镎的发现突破了古典
元素周期表的界限，为铀后元素，或称
超铀元素中其他元素的发现闯开了道路，为奠定现代
元素周期系和建立
锕系元素奠定了基础。它是第一个被发现的人工合成的超铀元素。镎的发现是很重要的，这不仅从揭开
超铀元素领域的谜团来说是如此，而且它首次启示5f电子存在的可能性，即涉及锕后元素在
周期表中的位置问题。
它最早是在1940年合成的。而在铀矿中，铀-238会先捕获
中子成为铀-239，再透过
β衰变成为镎-239(
半衰期2.35天)。所以在天然环境中只有在
铀矿中有极微量的镎存在。
物理性质
镎（台湾、港澳译作錼，旧译作釢）是一种放射性化学元素 。它的
化学符号是Np，它的
原子序数是93，属于
锕系元素之一。
镎的拼音名称是
海王星的意思。比对它之前的铀，是以
天王星为名。
镎-237是最稳定的同位素，它的
半衰期有2144000年。
熔点为630±1℃(α-型)、（278±5）℃(β-型)、278～570℃(γ-型)，沸点为3727℃。质量数为237的同位素形成的镎单质密度为20.45g/cm3(α-型)、19.35g/cm3(β-型)、18.0g/cm3(γ-型)。
【元素名称】 镎（拼音ná，英文名Neptunium）
【元素符号】 Np
【元素原子量】 [237]
【元素类型】 金属
【
核外电子排布】 2，8，18，32，23，8，2
【同位素及放射线】Np-235[1.08y] Np-236[155000y] Np-236m[22.5h] Np-237(放α[2140000y]) Np-238[2.11d] Np-239[2.35d] Np-240[1.03h] Np-240m[7.22m]
【电子亲合和能】0 KJ·mol-1
【第三电离能】0 KJ·mol-1
a = 666.3pm b = 472.3pm c = 488.7pm
α = 90° β = 90° γ = 90°
化学性质
自然界中的镎量是很少的，因为寿命最长的237Np其半衰期也比地球的年龄短许多，即使当初有，几乎都衰变掉了；只是由于铀俘获中子的结果，连续不断地生成镎，所以它才能以极少量的形式存在于自然界中。镎的发现是很重要的，它揭开超铀元素领域的面纱，而且它首次启示5f电子存在的可能性，即涉及锕后元素在周期表中的位置问题。
镎的化学性质表明，它与锕系中相邻近的元素铀和钚有明显的差别，两者比较起来，更接近于铀，特别是水溶液中的化学行为如此。已经以公斤量生产长寿命的237Np，它的半衰期虽长达2.14×106a，但它的比活度仍为天然铀的2000倍左右。由于研究它们时需要复杂的设备，以及超铀元素的毒性作用，因而对镎化学在许多方面尚待深入研究。
已知镎有18种同位素，都具有放射性，其中最有实用价值的是239Np和237Np。前者是从238U通过中子辐照生产裂变核燃料239Pu中间核素；而后者则是
热中子反应堆乏燃料中的一个核素，它是生产238Pu的靶料。
在1200℃下用钡蒸汽作用于NpF3可制得微量金属镎。镎是银白色重金属，熔点为630±1℃(α-型)、(278±5)℃(β-型)、278～570℃(γ-型)，沸点为3727℃。质量数为237的同位素密度为20.45g/cm3(α-型)、19.35g/cm3(β-型)、18.0g/cm3(γ-型)。溶于盐酸，具有较高的化学活泼性，50℃与氢反应生成黑色氢化物(NpH3.6~3.8)，常温下于空气中虽不氧化，但在50℃则可生成NpO薄膜。金属镎易溶于盐酸、硫酸和含F-的硝酸中，室温时，金属镎在干燥空气中由于表面形成一种
氧化膜而显得十分稳定。镎的还原性很强，可以与很多非金属元素起反应。
镎的化合态
镎从+2到+7价有多种
化合价，+3价镎的化合物及水溶液呈蓝色或紫色，被空气氧化成+5价的镎。+4价镎的化合物及水溶液，由黄绿色变为深绿色。+6价镎的水溶液呈粉红色。在镎的固体化合物中，已知有五种价态：Np(III)，Np(IV)，Np(V)，Np(VI)和Np(VII)，在镎的水溶液中同样碰到这些价态。前四种通常以水合离子形式存在:Np3+(aq)，Np4+(aq)，NpO2+(aq)，NpO22+(aq)。七价镎在强碱性溶液中以NpO53-形式存在；在酸性溶液中虽有NpO23+(aq)离子，但它不稳定，很快被还原为Np(VI)，还原速度随着溶液酸度的增加而加快。七价镎是一种
强氧化剂，它能将Np(V)氧化为Np(VI)，将Cr(III)氧化为Cr(VI)。
在溶液中最稳定的是五价镎，此时它以带一个电荷的水合酰离子NpO2+存在，包含对称的线形O-Np-O键。当pH＞7时NpO2+离子水解，高酸度时才发生歧化，但不生成多核络合物。六价镎不如六价
钚稳定，它的NpO22+/NpO2+标准电极电势E=1.236V，与二氧化锰的MnO2/Mn2+(E=1.23V)和单质溴Br2/2Br-(E=1.07V)接近，故可把Np(VI)看作中强氧化剂，例如它可被离子交换树脂迅速还原成Np(V)。
镎的氟化物
紫色的
三氟化镎NpF3和绿色的四氟化镎NpF4是分别在H2与O2存在时，将
二氧化镎于500℃时通氟化氢制成的。
其中NpO2可由镎的
氢氧化物、碳酸盐、草酸盐或硝酸盐代替。NpF4在氢气流中加热可还原成NpF3。这两种氟化物都不溶于水和稀酸，因而也能从水溶液中用沉淀法制得。
六氟化镎NpF6固态时为橙色，气态时无色。它可在300一500℃时以BrF3，BrF5或单质
氟对NpO2或NpF4进行氟化而得。NpF6同PuF6一样见光便分解。由于237Np的比活度低，它的自辐解作用也弱。NpF6遇到痕量水分便迅速分解为氟化镎酰NpO2F2，较纯的NpO2F2是由NpO3·H2O制得的。
BrF3在室温下反应，或与F2在230℃时反应，与HF在300℃时反应而得到；也能在真空条件下浓缩Np(VI)的氢氟酸溶液制得。
固体NpO2与碱金属
碳酸盐、
碳酸氢盐或
草酸盐在500℃的
HF-O2气流中反应，可生成三元
氟化物LiNpF5或7MF·6NpF6(M=Na，K，Rb)，它们与其他四价锕系元素的相应化合物都是同构的。此外尚有Na2NpF6，Na3NpF8，K2NpF6，Rb2NpF6，Rb2NpF7等含镎的氟化物，它们多呈绿色或粉红-紫色。
镎的氧化物
文献中已报道的Np-O2和Np-O2-H2O体系中的化合物有如下几种：
氧化物：一氧化镎NpO，三氧化二镎Np2O3，
二氧化镎NpO2，
五氧化二镎Np2O5和
八氧化三镎Np3O8；
水合氧化物：NpO2OH，NpO3·H2O，NpO3·2H2O和NpO2(OH)3·3H2O。
其中比较重要的是NpO2，它是镎的氧化物中最稳定的化合物，常作为反应堆辐照237Np的靶料物。一般可通过加热分解镎的氢氧化物、硝酸盐和草酸盐制得NpO2，用
CO在450℃以上还原高价镎的氧化物也能生成NpO2。这一氧化物还可在800--1000℃下在空气中氧化金属镎而得到。在氧的压力大于2个大气压时，金属镎在25℃时就氧化为NpO2。
NpO2与许多元素氧化物进行固相反应，或从LiNO3-NaNO3熔盐中沉淀，都可生成四价、五价、六价和七价镎的三元氧化物或氧化物相，这取决于反应条件和加入的
金属氧化物。
所发现的大多数三元和多元氧化物都是含Np(IV)和Np(VI)的。
制备方法
该元素通常由人工合成。金属镎是用
钡（Ba）还原
三氟化镎（NpF3）得到，为银白色有伸展性的金属。
或由NpF3或NpF4用金属钡蒸气在1200℃还原而制得。
也可以采用钢弹还原技术并用
碘作为促进剂（增压器）还原镎的氟化物NpF4来制备。每摩尔镎需要加入约0.15mol碘来促进反应，
钙金属过量约25%。最小的容器用于制备1g量的金属，产率＞95%，最大的容器用于批量制备2.5kg量的金属，产率＞99%。将氟化镎与粒状的钙和碘混合，倒进大小合适的还原容器中，在装上反应物以后，盖上盖子，抽空容器，再充上氩气，密封气体接口，给环形线圈接上10kHz的感应加热容器。加热后，倾出容器内的物质，打碎坩埚，机械分离金属熔渣和炉渣。
计算化学数据
数据：
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:0
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积:0
7.重原子数量:1
8.表面电荷:0
9.复杂度:0
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:1
镎的分析测定
通常分析试样中，镎的含量很小而杂质量却很大，因此，在大多数的分析测定中，需要将镎与其他元素经初步分离，再浓缩和纯化。例如通过价态的改变、
离子交换或多级溶剂萃取等分离方法来实现。对于镎的测定可有多种方法，其中以测量“镎源”辐射的能谱及溶液中镎离子的吸收光谱较为重要，即是辐射测量法和
分光光度法为主，这两种方法就灵敏度和选择性而言相差无几，而化学方法鉴定镎则较少有实际意义。
辐射测量法测定237Np是基于测量其α和β射线，它的比活度很低(1.58×103α粒子/μg·min)，但由于它是最灵敏的方法，所以α测量法广泛地用于Np的测定。分光光度法是利用镎的水溶液和有机溶液均有特征的吸收光谱，根据这些光谱，不仅可以测定镎的价态，而且可以测定镎的含量。
其他还有像
中子活化分析法、
滴定法、电化学法、质谱法、X射线测定法萃取色层法与质谱测量相结合等分析测定方法。综合起来看，
活化分析法是测定镎的最灵敏的方法，但它需要很强的中子源，分析的时间也较长。其次是d能谱法和
偶氮胂111分光光度法，它们的缺点是对
钚或
铀的选择性差，因此应用这些方法时，需将镎与杂质预先分离。
二甲酚橙分光光度法和控制电位库仑法，则是分析镎的选择性较好的方法。其他
安培滴定、
库仑滴定和
络合滴定对测定镎的精密度较好，但有时可能产生相当大的系统误差。