副族元素用B表示，包括IIIB〜VIIB族元素，IB、IIB族元素及VIII族元素。IIIB〜VIIB族元素，价电子总数等于其族号数也等于原子最外层ns电子数与次外层(n-1) d电子数之和。IB、IIB族由于其(n-1）d亚层已经填满，所以最外层上的s电子数等于其族数。VIII族处在周期表的中间，共有三个纵行，最后1个电子填在（n-1）d亚层上。
定义
副族元素（用 “B”表示）：凡最后1个电子填入（n - 1 ) d或（n - 2 ) f 亚层上的元素都属于副族元素，也称为
过渡元素（镧系和锕系称为内过渡元素）。
通论
d区元素是指IIIB~VIII族元素，ds区元素是指IB、IIB族元素。d区元素的外围
电子构型是(n－1)dns（Pd例外），ds区元素的外围电子构型是(n－1)dns。它们分布在第4、5、6周期之中，而我们主要讨论第4周期的d区和ds区元素。
第4周期d区、ds区元素某些性质
*（ ）内为不稳定氧化态。
同一周期的d区或ds区元素有许多相似性，如
金属性递变不明显、
原子半径、
电离势等随
原子序数增加虽有变化，但不显著，都反映出d区或ds区元素从左至右的水平相似性。
d区或ds区元素有许多共同的性质：
（1）它们都是金属，因为它们最外层都只有1~2个电子。它们的硬度大，熔、沸点较高。第4周期d区元素都是比较活泼的金属，它们能置换酸中的氢；而第5、6周期的d区元素较不活泼，它们很难和酸作用。
（2）除少数例外，它们都存在多种
氧化态，且相邻两个氧化态的差值为1或2，如Mn，它有–1，0，1，2，3，4，5，6，7；而p区元素相邻两氧化态间的差值常是2，如Cl，它有–1，0，1，3，5，7等氧化态。最高氧化态和族号相等，但VIII族除外。第4周期d区元素最高氧化态的化合物一般不稳定；而第5、6周期d区元素最高氧化态的化合物则比较稳定，且最高氧化态化合物主要以氧化物、
含氧酸或
氟化物的形式存在，如
WO3、WF6、MnO 、CrO 等，最低氧化态的化合物主要以
配合物形式存在，如[Cr(CO)5]
（3）它们的
水合离子和
酸根离子常呈现一定的颜色。这些离子的颜色同它们的离子存在未成对的d电子发生
跃迁有关。
某些d区元素水合离子的颜色
常见酸根离子的颜色有：
CrO （黄色）、Cr2O （橙色）、
MnO4(2–) （绿色）、MnO4(–) （紫红色）。
（4）它们的
原子或离子形成
配合物的倾向都较大。因为它们的
电子构型具有接受
配体孤电子对的条件。
副族元素及其化合物
钛副族
1、钛副族元素的基本性质
钛副族元素
原子的
价电子层结构为(n－1)dns，所以钛、锆和铪的最稳定
氧化态是+4，其次是+3，+2氧化态则比较少见。在个别
配位化合物中，钛还可以呈低氧化态0和 –1。锆、铪生成低氧化态的趋势比钛小。它们的M(Ⅳ)化合物主要以
共价键结合。在
水溶液中主要以MO形式存在，并且容易
水解。由于
镧系收缩，铪的
离子半径与锆接近，因此它们的
化学性质极相似，造成锆和铪分离上的困难。
2、钛及其化合物
（1）钛
钛是活泼的金属，在高温下能直接与绝大多数
非金属元素反应。在室温下，钛不与
无机酸反应，但能溶于浓、热的盐酸和硫酸中：
2Ti + 6HCl(浓) =2TiCl3 + 3H2↑
2Ti + 3H2SO4(浓)= 2Ti2(SO4)3 + 3H2↑
Ti + 6HF =【TiF6】（2- ）+2H（+） + 2H2↑
二氧化钛在自然界以
金红石为最重要，不溶于水，也不溶于稀酸，但能溶于氢氟酸和热的
浓硫酸中：
TiO2 + 6HF= H2[TiF6]+ 2H2O
TiO2 + 2H2SO4（thick）=2Ti(SO4)2 + 2H2O
TiO2 + H2SO4（thick）=2TiOSO4 + H2O
四氯化钛是钛的一种重要
卤化物，以它为原料，可以制备一系列钛化合物和
金属钛。它在水中或潮湿空气中都极易
水解将它暴露在空气中会发烟：
TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl
钛(Ⅳ)能够与许多配合剂形成
配合物，如[TiF6]、[TiCl6]、[TiO(H2O2)] 等，其中与H2O2的配合物较重要。利用这个反应可进行钛的
比色分析，加入
氨水则生成黄色的过氧
钛酸H4TiO6沉淀，这是定性检出钛的灵敏方法。
钒副族
1、钒副族元素基本性质
钒副族包括钒、铌、钽三个元素，它们的
价电子层结构为(n-1)dns，5个
价电子都可以参加成键，因此最高
氧化态为 +5，相当于d的结构，为钒族元素最稳定的一种氧化态。按V、Nb、Ta顺序稳定性依次增强，而低氧化态的稳定性依次减弱。铌钽由于半径相近，性质非常相似。
2、钒及其化合物
（1）钒
金属钒容易呈钝态，因此在
常温下活泼性较低。块状钒在常温下不与空气、水、
苛性碱作用，也不与非
氧化性的酸作用，但溶于
氢氟酸，也溶于强氧化性的酸（如
硝酸和
王水）中。在高温下，钒与大多数
非金属元素反应，并可与熔融苛性碱发生反应。
V2O5可通过加热分解
偏钒酸铵或
三氯氧化钒的
水解而制得：
2NH4VO3=V2O5 + 2NH3 + H2O
2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl
V2O5比TiO2具有较强的酸性和较强的氧化性，它主要显酸性，易溶于碱：
V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O
也能溶解在
强酸中（pH<1）生成VO（2+）离子。V2O5是较强的氧化剂：
V2O5 + 6HCl = 2VOCl2 + Cl2↑+ 3H2O
钒酸盐有偏钒酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4和多钒酸盐（M4V2O7、M3V3O9）等。只有当溶液中钒的总浓度非常稀（低于10 mol·L）且溶液呈强碱性（pH>13）时，单体的钒
酸根才能在溶液中稳定存在；当pH下降，溶液中钒的总浓度小于10 mol·L时，溶液中以酸式钒
酸根离子形式存在，如HVO 、H2VO ；当溶液中钒的总浓度大于10 mol·L时，溶液中存在一系列聚合物种（多钒酸盐）如V2O 、V3O 、V4O 、V10O 等。
铬副族
1、铬副族的基本性质
周期系第VIB族包括铬、钼、钨三个元素。铬和钼的
价电子层结构为(n-1)dns，钨为(n-1)dns。它们的最高
氧化态为 +6，都具有d区元素多种氧化态的特征。它们的最高氧化态按Cr、Mo、W的顺序稳定性增强，而低氧化态的稳定性则相反。
2、铬及其化合物
（1）铬
铬比较活泼，能溶于稀HCl、
H2SO4，起初生成蓝色Cr 溶液，而后为空气所氧化成绿色的Cr 溶液：
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑
4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O
（2）铬(III)的化合物
向Cr（3+）溶液中逐滴加入2 mol·dm NaOH，则生成灰绿色Cr(OH)3沉淀。Cr(OH)3具有两性：
Cr(OH)3 + 3H（3+） = Cr （3+）+ 3H2O
Cr(OH)3 +OH（–）= Cr(OH)4（–） (亮绿色)
铬(III)的
配合物配位数都是6（少数例外），其单核配合物的空间构型为
八面体，Cr（3+）离子提供6个
空轨道，形成六个dsp
杂化轨道。
若向黄色CrO（2–） 溶液中加酸，溶液变为橙色Cr2O7（2–）（
重铬酸根）液；反之，向橙色Cr2O7（2–） 溶液中加碱，又变为CrO（2–）黄色液：
2CrO（2–） (黄色) + 2H（+）=Cr2O7（2–）(橙色) + H2O K = 1.2×10
H2CrO4是一个较强酸（pH= 4.1，K= 3.2×10），只存在于
水溶液中。
CrO2Cl2 + 2H2O = H2CrO4 + 2HCl
常见的
难溶铬酸盐有Ag2CrO4（砖红色）、PbCrO4（黄色）、BaCrO4（黄色）和SrCrO4（黄色）等，它们均溶于
强酸生成M和Cr2O7（2–）。
K2Cr2O7是常用的
强氧化剂（ = 1.33 V）饱和K2Cr2O7溶液和浓H2SO4混合液用作实验室的洗液。在碱性溶液中将Cr(OH)4氧化为CrO，要比在酸性溶液将Cr氧化为Cr2O容易得多。而将Cr(VI)转化为Cr(III)，则常在酸性溶液中进行。
3、钼和钨的重要化合物
（1）钼、钨的氧化物
MoO3、WO3和
CrO3不同，它们不溶于水，仅能溶于
氨水和强碱溶液生成相应的合氧酸盐。
钼酸、
钨酸与
铬酸不同，它们是
难溶酸，酸性、
氧化性都较弱，钼和钨的
含氧酸盐只有铵、钠、钾、铷、锂、镁、银和铊(I)的盐溶于水，其余的含氧酸盐都难溶于水。氧化性很弱，在酸性溶液中只能用强
还原剂才能将它们还原到+3
氧化态。
锰副族
1、锰副族的基本性质
ⅦB族包括锰、锝和铼三个元素。其中只有锰及其化合物有很大实用价值。同其它副族元素性质的递变规律一样，从Mn到Re高氧化态趋向稳定。低氧化态则相反，以Mn为最稳定。
2、锰及其化合物
（1）锰
锰是活泼金属，在空气中表面生成一层氧化物保护膜。锰在水中，因表面生成
氢氧化锰沉淀而阻止反应继续进行。锰和
强酸反应生成Mn(II)盐和氢气。但和冷浓H2SO4反应很慢（
钝化）。
（2）锰(II)的化合物
在酸性介质中Mn 很稳定。但在碱性介质中Mn(II)极易氧化成Mn(IV)化合物。
Mn(OH)2为白色
难溶物，Ksp = 4.0×10，极易被空气氧化，甚至溶于水中的少量氧气也能将其氧化成褐色MnO(OH)2沉淀。
2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2↓
Mn在酸性介质中只有遇强氧化剂(NH4)2S2O8、NaBiO3、PbO2、H5IO6时才被氧化。
2Mn（2+）+ 5S2O8（2–） + 8H2O = 2MnO4（–）+ 10SO4（2–） + 16H（+）
2Mn（2+） + 5NaBiO3 + 14H（+）= 2MnO4（–） +5Bi（3+） + 5Na（+） + 7H2O
（3）锰(IV)的化合物
最重要的Mn(IV)化合物是MnO2，
二氧化锰在中性介质中很稳定，在碱性介质中倾向于转化成锰(Ⅵ)酸盐；在酸性介质中是一个
强氧化剂，倾向于转化成Mn。
2MnO2 + 2H2SO4 (浓) = 2MnSO4+ O2↑+ 2H2O
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
简单的Mn(IV)盐在
水溶液中极不稳定，或
水解生成水合二氧化锰MnO(OH)2，或在浓强酸中的和水反应生成氧气和Mn(II)。
（4）锰(VI)的化合物
最重要的Mn(VI)化合物是
锰酸钾K2MnO4。在
熔融碱中MnO2被空气氧化生成K2MnO4。
2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 (深绿色) + 2H2O
在酸性、中性及弱碱性介质中，
K2MnO4发生
歧化反应：
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
2MnO4（2–）+ 2H2O=2MnO4 （–）+ 2OH（–）+ H2↑
KMnO4是深紫色晶体，是强氧化剂。和
还原剂反应所得产物因溶液
酸度不同而异。例如和SO 反应：
酸性 2MnO4（–）+ 5SO + 6H（+） = 2Mn（2+） + 5SO + 3H2O
近中性 2MnO4（–）+ 3SO + H2O = 2MnO2 + 3 SO + 2OH（–）
碱性： 2MnO4（–） + SO + 2OH（–）= 2MnO4（2–） + SO + H2O