碲酸

化学物质

碲酸是无色晶体，由硫酸与碲酸钡作用或用强氧化剂氧化单质碲制得，在空气中稳定，可用于制取其他碲酸及碲酸盐以及用作氧化剂。用强氧化剂将碲氧化为碲酸。有两种变体：单斜晶体和立方晶体。单斜者密度为3.071g/cm3，立方者为3.17g/cm3易溶于水，难溶于浓硝酸，加热100℃至200℃脱水生成中间产物(H2TeO4)n,最后完全转变为酸酐TeO3。它是一种和碳酸酸性相近的弱酸。

理化性质

白色晶体。密度3.07g/cm3。熔点136℃。可溶于冷水，更易溶于热水，283K以下可结晶出四水合物，但难溶于浓HNO3和乙醇。H6TeO6在封管中于409K熔化成聚偏碲酸(H2TeO4)n。H6TeO6的水溶液，在空气中加热至373-473K也可脱水成(H2TeO4)n，n≈10。加热至493K以上即分解出三氧化碲。

碲酸具有强氧化性：

H6TeO6 + 2HCl = TeO2 + Cl2 + 4H2O

H6TeO6 + 3H2S = TeS3-x + xS + 6H2O（x=1,2,3）

H6TeO6 + 6HI = Te + 3I2 + 6H2O

原碲酸的氧化性和硒酸相同，也是强氧化剂，其标准电极电势为+1.02V，加热时能侵蚀氧化还原电势序中Ag以上的许多金属。原碲酸与热浓盐酸反应也可游离出氯气，本身被还原为二氧化碲，故原碲酸与液盐酸的混合溶液也能溶解铂和金。

碲酸是一种二元弱酸，K1=6.8*10-7，K2=4*10-11（也有资料指出K1=1.53*10-8，出自无机元素化学-刘新锦p134）碲酸是H6TeO6而不是H2TeO4·2H2O，碲酸的六个羟基是一样的，之所以是二元酸是因为三级电离常数小于水，无水条件下可以形成正盐（如Zn3TeO6）。

制备方法

碲酸可由碲或二氧化碲被双氧水或三氧化铬氧化制备。

1.将理论量的无水碳酸钾（纯级）、水和少量30%的过氧化氢（纯级）加到研细的试剂二氧化碲中，不断搅拌并加热至105-110℃，保温30min，当气泡不再溢出时，冷却混合物，滤去不溶物，滤液用水稀释，然后分次少量加入KY-2（H-型）阳离子交换树脂。控制混合物的pH＜3，滤出树脂并应水洗涤树脂数次，洗液并入滤液，将该溶液以一定速度通过填有KY-2（H-型）洗涤交换柱，合并洗液及溶液，加热蒸发至出现结晶薄膜，冷却，加入溶液体积两倍的95%乙醇，静置后过滤，结晶用95%乙醇洗涤后，于真空下干燥，即为成品。

2.将13g碲粉装入带在回流冷凝管的圆底烧瓶中，用5mL50%的硝酸将其完全湿透。将反应装置置于通风橱中，分次加入150mL10%的氯酸溶液，可加热使反应激烈发生，此时溶液应处于沸腾状态，并有大量氯气生成，加热回流30min，使碲完全溶解。先用直火加热蒸发溶液，然后在水浴上蒸发至有结晶出现，在搅拌下用冰水浴冷却结晶，即可析出微细的白色结晶。将结晶滤出后用热水溶解并重结晶一次。用玻璃砂芯漏斗吸滤，先用少量的冰水，后用乙醇和乙醚洗涤，最后在放有P2O5的真空干燥器干燥。

3.将10gTeO2在40mL浓硝酸和100mL水中的悬浮液加热至沸，并在猛烈搅拌下分次慢慢加入100mL 5%的高锰酸钾溶液，每隔5min加入5mL，然后搅拌和煮沸。当全部高锰酸钾溶液加完后，使溶液在沸腾温度下保持50min，这样可减少MnO2生成的量。然后慢慢地加入3%的H2O2溶液，直至MnO2全部溶解，成为澄清的溶液。将此溶液蒸发到约剩60g时加入10mL浓硝酸，静置24h可析出原碲酸结晶。将母液倾出，蒸发至约25g时再用10mL浓硝酸进行同样的处理，又可得到部分结晶。将两次所得的结晶合并后用浓硝酸洗涤三次，每次用10mL硝酸，且每次洗涤后要尽量将晶体弄干。然后将晶体用25mL水和17mL浓硝酸组成的溶液重结晶一次，再用蒸馏水重结晶一次。最后将结晶用少量冰水、乙醇和乙醚依次洗涤，并在放有P2O5的真空干燥器中干燥。

应用领域

碲酸可以用作分析试剂，定量分析中分离溴化物及氯化物。也可用于制取碲酸盐等。

计算化学数据

数据：

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

2.氢键供体数量:6

3.氢键受体数量:6

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积121

7.重原子数量:7

8.表面电荷:0