普通化学
2009年中国农业大学出版社出版的图书
《普通化学》2009年中国农业大学出版社出版的图书。
内容简介
主要内容包括化学热力学与动力学基础，原子结构、分子结构和配合物结构以及四大平衡等，同时为了加强学生对化学学科的全面认识，了解化学对于人类社会的作用和贡献，融入了与生命科学、环境科学、材料科学等有关的一些化学成就，并注意体现化学与农业等各专业的联系及应用，以激发学生学习兴趣，使学生对身边发生的化学现象从知其然到知其所以然。
与《普通化学》配套的还有普通化学学习指导及多媒体课件。
《普通化学》可作为高等农、林、牧、水产类各专业本科生普通化学教材。
《普通化学》高等农林院校硕士研究生入学
图书目录
前言
第一章 溶液和胶体
一、基本内容
二、例题解析
三、自测题
第二章 化学热力学基础及化学平衡
一、基本内容
二、例题解析
三、自测题
第三章 化学反应速率
一、基本内容
二、例题解析
三、自测题
第四章 酸碱反应及酸碱平衡
一、基本内容
二、例题解析
三、自测题
第五章 沉淀溶解反应及沉淀溶解平衡
一、基本内容
二、例题解析
三、自测题
第六章 配位化合物
一、基本内容
二、例题解析
三、自测题
第七章 氧化还原反应
一、基本内容
二、例题解析
三、自测题
第八章 原子结构与元素周期律
一、基本内容
二、例题解析
三、自测题
第九章 化学键和分子结构
一、基本内容
二、例题解析
三、自测题
第十章 重要的元素及其化合物
一、基本内容
二、例题解析
三、自测题
模拟考卷1
模拟考卷2
图书信息2
书 名: 普通 化学
作 者：景晓燕
出版社： 化学工业出版社
出版时间： 2010年7月1日
ISBN: 9787122085160
开本： 16开
定价: 22.00元
内容简介
《普通化学》分为7章，分别为：化学热力学基础；化学反应的方向、限度和速率；酸碱平衡、沉淀平衡及配位平衡；电化学基础；物质结构基础；元素及其化合物；高分子化学简介。本教材的编写本着继承与更新相结合的原则，在原教材的基础上注重普通化学基本概念和原理的阐述，科学思维方法的培养、启发学生了解化学在自然科学发展中的地位和化学在提高人类生活水平方面的作用。
《普通化学》可作为理工科各专业普通化学课程的教材或化学类各专业基础课教材。
图书目录
第1章 化学热力学基础1
1.1 热力学基本概念1
1.1.1 体系和环境1
1.1.2 状态和状态函数1
1.1.3 过程和途径2
1.1.4 热力学能2
1.1.5 热和功3
1.2 化学反应的能量守恒与反应热效应3
1.2.1 热力学第一定律3
1.2.2 化学反应的热效应4
1.2.3 热化学方程式与盖斯定律6
1.3 化学反应热效应的理论计算10
1.3.1 物质的标准摩尔生成焓10
1.3.2 化学反应的标准摩尔焓变的计算11
1.4 能源及能量转换12
1.4.1 太阳能12
1.4.2 核能13
1.4.3 发电厂能量转化15
参考文献16
习题16
第2章 化学反应的方向、限度和速率19
2.1 化学反应的方向和吉布斯自由能变19
2.1.1 影响化学反应方向的因素19
2.1.2 状态函数——熵20
2.1.3 吉布斯自由能22
2.1.4 化学反应方向的判断23
2.2 化学平衡与平衡移动24
2.2.1 可逆反应与平衡常数24
2.2.2 标准平衡常数与标准摩尔Gibbs自由能变26
2.2.3 化学平衡的移动28
2.3 化学反应速率31
2.3.1 反应速率的定义31
2.3.2 基元反应和非基元反应32
2.3.3 质量作用定律33
2.3.4 反应级数34
2.3.5 影响化学反应速率的因素34
2.4 飞秒化学38
参考文献39
习题39
第3章 酸碱平衡、沉淀平衡及配位平衡42
3.1 酸碱平衡42
3.1.1 酸碱理论42
3.1.2 水的解离平衡44
3.1.3 弱酸与弱碱溶液的解离平衡45
3.1.4 同离子效应47
3.1.5 缓冲溶液48
3.2 沉淀?溶解平衡50
3.2.1 难溶强电解质的溶度积常数50
3.2.2 溶解度与溶度积的关系51
3.2.3 溶度积规则52
3.2.4 影响沉淀反应的因素52
3.2.5 分步沉淀54
3.2.6 沉淀的溶解与转化55
3.3 配合物及水溶液中的配位平衡56
3.3.1 配合物的基本概念56
3.3.2 配合物的化学式及命名57
3.3.3 配位平衡58
3.4 水污染化学60
3.4.1 无机污染物与有机污染物61
3.4.2 水污染的处理65
3.4.3 水污染现状65
参考文献66
习题66
第4章 电化学基础69
4.1 原电池69
4.1.1 原电池的组成69
4.1.2 电池符号70
4.2 电极电势和电动势70
4.2.1 电极电势70
4.2.2 原电池的电动势71
4.2.3 电极电势的测定71
4.3 能斯特方程72
4.3.1 原电池电动势的能斯特方程72
4.3.2 电极电势的能斯特方程73
4.4 影响电极电势的因素74
4.4.1 浓度对电极电势的影响74
4.4.2 酸度对电极电势的影响75
4.5 电极电势的应用75
4.5.1 判断原电池的正负极，计算原电池的电动势75
4.5.2 判断氧化剂、还原剂的相对强弱76
4.5.3 判断氧化还原反应的方向76
4.5.4 判断氧化还原反应的限度77
4.6 电解78
4.6.1 电解池78
4.6.2 分解电压79
4.6.3 电解产物的判断79
4.6.4 电解的应用——电镀80
4.7 金属的腐蚀与防护81
4.7.1 金属腐蚀的分类81
4.7.2 金属腐蚀的防护方法82
4.8 化学电源83
4.8.1 化学电源的分类83
4.8.2 化学电源的组成83
4.8.3 几种常见的化学电源84
参考文献86
习题86
第5章 物质结构基础88
5.1 原子核外电子排布88
5.1.1 玻尔理论88
5.1.2 微观粒子的波粒二象性89
5.1.3 波函数和原子轨道91
5.1.4 四个量子数92
5.1.5 波函数的角度分布93
5.1.6 概率密度和电子云94
5.1.7 多电子原子的能级95
5.1.8 核外电子排布三原则96
5.1.9 原子的电子层结构和元素周期表98
5.1.10 元素基本性质的周期性101
5.2 化学键103
5.2.1 离子键理论104
5.2.2 共价键理论105
5.2.3 键参数107
5.3 分子空间构型(杂化轨道理论)108
5.3.1 价键理论的局限性108
5.3.2 杂化轨道理论的要点109
5.3.3 杂化类型与分子几何构型109
5.4 分子间相互作用力111
5.4.1 键的极性和分子的极性111
5.4.2 分子间力112
5.4.3 氢键113
参考文献114
习题114
第6章 元素及其化合物117
6.1 非金属元素117
6.1.1 非金属元素的通性117
6.1.2 非金属元素单质及无机化合物118
6.1.3 典型的无机非金属材料122
6.2 金属元素129
6.2.1 金属元素的分类129
6.2.2 金属元素的通性129
6.2.3 过渡金属元素概述130
6.2.4 几种重要的金属和金属材料133
参考文献138
习题139
第7章 高分子化学简介141
7.1 高分子化合物的基本概念141
7.2 高分子化合物的分类和制备方法142
7.2.1 按聚合反应的分类142
7.2.2 高分子化合物的制备方法142
7.3 高分子化合物的结构和性能145
7.3.1 高分子化合物的结构145
7.3.2 高分子链的柔顺性146
7.3.3 高分子化合物的力学状态147
7.3.4 高分子化合物的性能148
7.4 高分子材料149
7.4.1 概述149
7.4.2 工程塑料150
7.4.3 功能高分子材料150
参考文献155
习题155
附录156
附录1 国际单位制（简称SI）和我国法定计量单位及国家标准156
附录2 一些基本物理常数157
附录3 常用的换算因数157
附录4 一些单质和化合物的热力学函数（298.1 5K,100kPa）158
附录5 一些弱电解质在水溶液中的标准解离常数（298.1 5K）162
附录6 一些共轭酸碱的标准解离常数163
附录7 一些难溶电解质的溶度积（298.1 5K）163
附录8 标准电极电势164
附录9 一些配位化合物的稳定常数165
图书信息3
书 名: 普 通化学
作 者：林俊杰
出版社： 化学工业出版社
出版时间： 2010年7月1日
ISBN: 9787122086006
开本： 16开
定价: 15.00元
内容简介
《普通化学(第2版)》是在第一版基础上，根据高等职业教育非化工类专业的教学计划和化学教学大纲，结合近几年的教学实践而修订的。全书包括绪论、物质结构和元素周期律、物质的量、常见的金属元素及其化合物、常见的非金属元素及其化合物、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、有机化合物与烃、烃的衍生物、化学与材料、化学与能源、化学与食品营养以及学生实验。
《普通化学(第2版)》针对高职高专的教学特点，突出实用性和实践性，贯彻理论“必需、够用”的原则，注重相关新知识、新技术、新材料和新工艺的介绍。
《普通化学(第2版)》可作为高等职业教育非化工类专业化学课程的教科书和参考书，也可作为化学爱好者的业余读本。
图书目录
绪论1
第一章 物质结构元素周期律5
第一节 原子结构5
一、原子构成5
二、同位素6
三、原子核外电子的排布7
一、元素周期律10
二、元素周期表12
第三节 化学键17
一、离子键17
二、共价键18
三、金属键21
本章小结21
阅读材料放射性同位素应用23
习题25
第二章 物质的量26
第一节 物质的量26
一、物质的量及其单位——摩尔26
二、摩尔质量27
三、有关物质的量的计算28
第二节 气体的摩尔体积29
一、气体的摩尔体积29
二、气体的摩尔体积的计算30
第三节 物质的量浓度31
一、物质的量浓度31
二、有关物质的量浓度的计算32
第四节 化学方程式的计算33
一、化学方程式33
二、根据化学方程式的计算34
本章小结35
阅读材料一物质的量的单位——摩尔37
阅读材料二纳米材料37
习题39
第三章 常见金属元素及其化合物41
第一节 钠及其化合物41
一、钠的性质41
二、钠的重要化合物42
三、焰色反应44
第二节 铝及其化合物45
一、铝的性质和用途45
二、铝的化合物46
第三节 铁及其化合物47
一、铁的性质47
二、铁的化合物48
三、铁离子的检验49
第四节 硬水的软化49
一、硬水和软水49
二、硬水的危害50
三、硬水的软化50
本章小结52
阅读材料最软的金属——铯53
习题53
第四章 常见非金属元素及其化合物55
第一节 氯及其化合物55
一、氯气的性质和用途55
二、氯离子的检验58
三、氯气的实验室制法58
四、氯化氢及盐酸58
第二节 氧臭氧过氧化氢59
一、氧和臭氧59
二、过氧化氢60
第三节 硫及其化合物61
一、硫61
二、硫化氢62
三、二氧化硫62
四、硫酸63
第四节 氮及其化合物64
一、氮64
二、氨65
三、硝酸66
第五节 硅及其化合物67
一、硅67
二、硅的化合物67
本章小结70
阅读材料海水的化学资源71
习题72
第五章 化学反应速率化学平衡74
第一节 化学反应速率74
一、反应速率的表示方法74
二、影响化学反应速率的因素75
第二节 化学平衡76
一、可逆反应76
二、化学平衡77
三、平衡常数77
第三节 化学平衡的移动78
一、化学平衡移动原理78
二、化学反应速率和化学平衡移动原理在化工生产中的应用80
本章小结81
阅读材料生物催化剂82
习题83
第六章 电解质溶液85
第一节 强电解质与弱电解质85
一、电解质的强弱85
二、弱电解质的电离平衡86
第二节 水的电离和溶液的pH88
一、水的离子积常数88
二、溶液的酸碱性和pH88
三、酸碱指示剂89
第三节 离子反应和离子方程式90
一、离子反应和离子方程式90
二、离子反应发生的条件91
第四节 盐类的水解92
一、盐类的水解92
二、盐类水解的应用94
第五节 氧化还原反应和电化学基础95
一、氧化还原反应95
二、原电池96
三、电解98
四、金属的腐蚀与防护101
本章小结105
阅读材料微生物燃料电池107
习题107
第七章 有机化合物与烃110
第一节 有机化合物概述110
一、有机化合物和有机化学110
二、有机化合物的特点111
三、有机化合物的分类112
第二节 甲烷与烷烃113
一、甲烷113
二、烷烃116
第三节 乙烯与烯烃120
一、乙烯120
二、烯烃123
第四节 乙炔与炔烃124
一、乙炔124
二、炔烃126
第五节 苯芳香烃127
一、苯127
二、芳香烃130
本章小结131
阅读材料苯的发现和苯分子结构学说132
习题134
第八章 烃的衍生物137
第一节 乙醇苯酚乙醚137
一、乙醇137
二、苯酚141
三、乙醚143
第二节 乙醛丙酮143
一、乙醛143
二、丙酮147
第三节 乙酸乙酸乙酯147
一、乙酸147
二、乙酸乙酯150
第四节 氯乙烷卤代烃151
一、氯乙烷151
二、氯乙烯152
三、氟里昂152
本章小结153
阅读材料一为何不用纯酒精消毒154
阅读材料二干洗技术与化学155
习题155
第九章 化学与材料158
第一节 金属材料158
一、金属的结构和特性158
二、合金160
三、超导材料161
第二节 非金属材料162
一、非金属单质的特性162
二、非金属材料163
第三节 高分子聚合物与合成材料166
一、高聚物的基本概念166
二、高聚物的特性168
三、合成材料169
本章小结172
习题174
第十章 化学与能源175
第一节 煤石油天然气176
一、煤炭及其综合利用176
二、石油180
三、天然气182
第二节 核能与化学电源182
一、核能182
二、化学电源183
第三节 新能源的开发与利用183
一、太阳能184
二、生物质能184
三、绿色电池185
四、氢能186
本章小结187
阅读材料人类能源的新希望——可燃冰188
习题188
第十一章 化学与食品营养190
第一节 油脂190
一、油脂的组成和结构191
二、油脂的性质191
三、油脂的营养生理功能192
第二节 糖类193
一、单糖193
二、低聚糖195
三、多糖196
四、糖类的营养生理功能197
第三节 蛋白质198
一、蛋白质的组成198
二、蛋白质的性质198
三、蛋白质的营养生理功能199
第四节 合理营养与平衡膳食200
一、合理营养的概念和意义200
二、平衡膳食的组成200
本章小结202
习题204
学生实验206
实验一 化学实验基本操作和溶液的配制206
实验二 重要的非金属化合物的性质212
实验三 化学反应速率和化学平衡214
实验四 电解质溶液pH测定216
实验五 乙烯、乙炔的制法和性质218
实验六 烃的含氧衍生物的性质220
附录常见酸、碱和盐的溶解性表(20℃)223
参考文献224
图书信息4
书 名: 普通化学
作 者：周为群
出版社： 苏州大学出版社
出版时间： 2010年8月1日
ISBN: 9787811375121
开本： 16开
定价: 43.00元
内容简介
《普通化学》在物理化学中涉及原电池和氧化还原及化学反应的理论部分也作了较为详细的介绍，使学生对电池在现代能源中的重要作用有了深刻的认识，并引导学生深入理解化学反应发生的机理。《普通化学》对物质结构内容的安排也恰到好处。在介绍元素知识方面，着重介绍一些重要的元素是完全必要的，如果不是这样，势必使教材过于庞大。
图书目录
第一章 水溶液
1-1 溶液的通性
1-2 电解质溶液
1-3 难溶电解质的多相平衡
习题
第二章 化学反应的基本原理
2-1 化学反应进行的方向
2-2 化学反应的限度和化学平衡
2-3 化学反应速率
习题
第三章 电化学原理与应用
3-1 基本概念
3-2 氧化还原方程式配平
3-3 原电池
3-4 电池电动势与电极电势
3-5 影响电极电势的因素
3-6 电极电势及电池电动势的应用
3-7 电解与化学电源
3-8 金属的腐蚀及其防止
习题
第四章 物质结构
4-1 原子核外电子运动特征
4-2 氢原子核外电子运动状态
4-3 多电子原子核外电子的运动状态
4-4 原子结构和元素周期律
4-5 离子键
4-6 共价键
4-7 金属键
4-8 分子间力和氢键
4-9 晶体结构
习题
第五章 配位化合物
5-1 配位化合物的一些基本概念
5-2 配位化合物的化学键的本质
5-3 配位解离平衡
5-4 螯合物
习题
第六章 分析化学概论
6-1 分析化学的任务和作用
6-2 定量分析方法的分类
6-3 滴定分析概论
6-4 定量分析的过程及分析结果的表示
6-5 定量分析的误差和分析结果的数据处理
6-6 滴定分析法简介
6-7 仪器分析法
习题
第七章 重要元素及化合物
7-1 金属元素及其化合物
7-2 非金属元素及其化合物
习题
第八章 化学实验基本技能概述
8-1 实验规则和安全知识
8-2 化学实验基础知识
8-3 基本技能
附录
附录一 一些重要的物理常数
附录二 一些物质
附录三 一些弱电解质的标准解离常数
附录四 常用缓冲溶液的pH范围
附录五 难溶电解质的溶度积(18℃～25℃)
附录六 元素的原子半径
附录七 元素的第一电离能
附录八 元素的电子亲合能
附录九 元素的电负性
附录十 一些化学键的键能
附录十一 鲍林离子半径
附录十二 配离子的标准稳定常数
附录十三 软硬酸碱分类
附录十四 标准电极电势
附录十五 金属离子与氨羧配位剂形成的配合物稳定常数的对数值
附录十六 一些配位滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的值
附录十七 金属羟基配合物的稳定常数
附录十八 一些金属离子的值
附录十九 条件电极电势值
附录二十 一些化合物的摩尔质量
附录二十一 指数加减法表
图书信息5
书名：普通化学
书号：9787302254263
作者：周旭光
定价：29元
出版日期：2011-8-19
出版社：清华大学出版社
内容简介
本书知识体系新颖。全书共分为7章。内容包括化学基础知识，化学反应的能量变化、方向和速率，化学平衡（在化学平衡概述的基础上，依次讨论酸碱解离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位解离平衡），物质结构基础（原子结构与周期系、化学键与分子间力和晶体结构），元素化学与无机材料，高分子化合物与材料以及化学热点知识简介。
本书可作为高等学校纺织、服装、建筑等非化学化工专业或少学时化工类专业普通化学课程的教材，也可供自学者和科技人员参考。
目录
目 录绪论1一、 化学的发展1
二、 化学的学科分类2
三、 化学在国民经济和人类社会发展中的重要作用2
四、 化学的学习4
第1章 化学基础知识6
1.1 一些基本概念6
1.1.1 化学热力学中的常用术语和概念6
1.1.2 反应进度8
1.1.3 酸碱概念10
1.2 物质的化学组成12
1.2.1 配位化合物12
1.2.2 非整比化合物17
1.2.3 团簇17
1.2.4 金属有机化合物18
1.2.5 高分子化合物18
1.2.6 自由基和生物大分子19
1.3 稀溶液的依数性20
1.3.1 溶液的蒸气压下降21
1.3.2 溶液的沸点升高和凝固点降低22
1.3.3 溶液的渗透压24
1.4 原电池和电极电势25
1.4.1 原电池26
1.4.2 电极电势27
1.5 表面现象和胶体化学简介31
1.5.1 表面现象和表面活性剂31
1.5.2 胶体化学简介33
思考题37
习题38普通化学目录第2章 化学反应的能量变化、方向和速率40
2.1 化学反应的能量变化40
2.1.1 热力学能和热力学第一定律40
2.1.2 化学反应的反应热41
2.1.3 化学反应热的理论计算42
2.2 化学反应的方向45
2.2.1 自发过程及其特点45
2.2.2 自发过程的判据45
2.2.3 熵和吉布斯函数47
2.3 化学反应速率51
2.3.1 化学反应速率的概念和表示方法51
2.3.2 碰撞理论、过渡态理论与活化能53
2.3.3 影响化学反应速率的因素55
思考题60
习题60
第3章 化学平衡63
3.1 化学平衡概述63
3.1.1 化学平衡的特征和平衡常数的表示方法63
3.1.2 多重平衡原理65
3.1.3 平衡常数?K???与标准吉布斯函数变Δ?r?G????m的关系65
3.1.4 影响化学平衡移动的因素66
3.2 酸碱解离平衡68
3.2.1 水的解离平衡和溶液的酸碱性68
3.2.2 弱酸、弱碱的解离平衡和溶液pH值的计算69
3.2.3 解离度和解离常数的关系71
3.2.4 同离子效应和盐效应72
3.2.5 缓冲溶液73
3.3 沉淀溶解平衡76
3.3.1 难溶电解质的溶度积和溶解度76
3.3.2 沉淀的生成和溶解79
3.3.3 分步沉淀和沉淀的转化81
3.4 氧化还原平衡83
3.4.1 电池电动势与氧化还原反应方向的关系84
3.4.2 平衡常数与标准电池电动势的关系88
3.4.3 元素电势图及其应用89
3.5 配位解离平衡92
3.5.1 配位解离平衡与平衡常数92
3.5.2 配位解离平衡的移动93
3.5.3 配位解离平衡的应用96
思考题98
习题99
第4章 物质结构基础102
4.1 原子结构与周期系102
4.1.1 氢原子结构102
4.1.2 多电子原子结构109
4.1.3 元素性质的周期性116
4.2 化学键与分子间力120
4.2.1 离子键120
4.2.2 共价键123
4.2.3 金属键134
4.2.4 分子间作用力136
4.3 晶体结构140
4.3.1 晶体及其内部结构140
4.3.2 晶体类型142
4.3.3 液晶146
思考题147
习题148
第5章 元素化学与无机材料151
5.1 单质的物理性质和化学性质151
5.1.1 单质的物理性质151
5.1.2 单质的化学性质155
5.2 无机化合物的物理性质和化学性质158
5.2.1 无机化合物的物理性质158
5.2.2 无机化合物的化学性质159
5.3 无机材料163
5.3.1 金属和合金材料164
5.3.2 无机非金属材料165
5.3.3 复合材料168
思考题169
习题169
第6章 高分子化合物与材料170
6.1 高分子化合物概述170
6.1.1 高分子化合物的基本概念和特点170
6.1.2 高分子化合物的分类和命名171
6.2 高分子化合物的基本结构和性能173
6.2.1 高分子化合物的基本结构173
6.2.2 高分子化合物的聚集态174
6.2.3 线型非晶态高分子化合物的物理形态175
6.2.4 高分子化合物的基本性能176
6.3 高分子化合物的合成179
6.3.1 加聚反应179
6.3.2 缩聚反应180
6.4 重要的高分子材料181
6.4.1 塑料181
6.4.2 橡胶183
6.4.3 纤维185
6.5 高分子材料的老化与保护186
思考题187
习题188
第7章 化学热点知识简介190
7.1 纳米技术简介190
7.1.1 纳米技术的由来和发展190
7.1.2 纳米技术的学科领域191
7.1.3 纳米技术的产品领域193
7.2 绿色化学194
7.2.1 绿色化学的产生及其背景194
7.2.2 绿色化学的概念194
7.2.3 绿色化学的应用原则194
7.2.4 绿色化学的发展前景195
7.2.5 低碳生活196
7.3 生命现象与化学197
7.3.1 糖类197
7.3.2 蛋白质、氨基酸、肽键199
7.3.3 酶201
7.3.4 核酸203
7.3.5 基因、遗传信息205
7.4 人体中的化学元素206
7.4.1 元素在人体健康中的重要作用206
7.4.2 人体中的常量元素207
7.4.3 人体中必需的微量元素208
7.4.4 人体中的有害元素210
7.4.5 结论211
思考题212
附录A 常用国际单位制213
附录B 一些基本的物理化学常数214
附录C 标准热力学数据（298.15?K, 100?kPa） 215
附录D 常用弱酸和弱碱的解离常数218
附录E 常见难溶电解质的溶度积220
附录F 某些配离子的稳定常数222
附录G 常用标准电极电势（298.15?K） 224
附录H 诺贝尔化学奖227
参考文献233
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