碘化物

化合物

碘化物是指含碘元素的化合物，包括金属碘化物和非金属碘化物。活泼金属的碘化物是离子化合物，其他金属化合物及非金属化合物都是共价化合物。大多数碘化物易溶于水，但碘化银、碘化亚汞、碘化汞、碘化亚铜、碘化铅难溶。有机碘化物一般比相应的氯化物或溴化物活泼。烷基碘可用于烷基化反应。医学上常用有机碘化合物作为药物，也有将放射性碘化物用于放射诊断和治疗。在酸性溶液中碘化物容易被空气中的氧气氧化成单质碘分子。在碱性溶液内，碘化物则不易被氧化。

定义

在无机化学，碘化物通常指含碘为-1价氧化态的二元化合物。包括碘化铵等金属碘化物和碘化氢等非金属碘化物。

常见的碘化物包括：

碘化氢 (HI)碘化钠(NaI)碘化钾(KI)四碘化碳(CI4)碘化银(AgI)三碘化氮(NI3)

性质

碘化物的稳定性一般比其他卤化物要小，而碘离子具有较强的还原性。与其他卤离子相比，碘离子更容易形成多碘化物和配位化合物。大多数碘化物的易溶于水。金属的氯化物微溶于水的，它们的碘化物也不易溶于水。碘化氢的水溶液称为氢碘酸，是一种强酸。碱金属的碘化物可由其碳酸盐与氢碘酸或碘化亚铁作用而制得。

无机碘化物与氯化物相似，也可分为共价型、离子型和络合物三类。在卤化物中碘化物的共价性较强，是卤离子中最强的还原剂。非金属碘化物的熔点和沸点一般较低。金属性显著的元素的碘化物在水中易溶，溶解度比氯化物稍小些。碘化铋和碘化汞微溶于水。在有机溶剂中，碘化物的溶解度则常比氯化物的大。碘离子还可与游离碘结合形成三碘离子I3，使碘在水中溶解度大大增加。

应用

碘化钠或碘化钾加于食盐中，可预防甲状腺病。碘化银可用于制照相软片和照相纸。

过氧化物酶和含高浓度碘的藻类（占1-3%干重）是地球上最早产生氧气的生物，而碘化物的还原性正好可为它们提供保护，防止分子组件的氧化。

事实上，海洋中存在大量的碘化物，海洋生物链的基础（Algal phytoplankton）具有积累碘化物、硒以及n-3脂肪酸的功能。

碘化物的生物抗氧化机理

2 I → I2 + 2 e (电子) = −0.54 Volt ; 2 I + 过氧化物酶 + H2O2 + 2 酪氨酸 → 2 碘代酪氨酸 + H2O + 2 e (抗氧化剂); 2 e + H2O2 + 2 H (细胞内水溶液) → 2 H2O 减少活性氧的毒害：

2 I + 过氧化物酶 + H2O2 + 酪氨酸、组氨酸、脂类 -> 碘代化合物 + H2O + 2 e (抗氧化剂) 碘代化合物包括：碘代酪氨酸、碘代组氨酸、碘代脂类等等。

>6 mg/日的碘化物可用于治疗甲状腺功能亢进，以减少甲状腺素（TH）从甲状腺释放出来。大剂量的碘化物会抑制甲状腺球蛋白的水解，因此TH只被合成并储存在colloid里，而不是释放到血液中。

该治疗方法现今已很少使用，因为碘化物的使用会导致TH大量积累，减缓硫代酰胺的作用。不是的因为这样会发生人体死亡现象。所以不让使用。

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